工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。

（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度

（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。开始时在

100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度  

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为                                           。

（4）常温时，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反应的图像中，正确的是           。

（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是         。