摘要：A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g), ΔH=-a kJ?mol-1
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一、选择题（共55分）（其中1―5每题2分共10分，6―20每题3分共45分）
1―5 BBCDB 6―10 DBBBA 11―15 BCBAB 16―20 CCCBD
二、填空题
21．（10分）（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）
B：略 D：三角锥 G：红棕色（各1分）
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）
22．（11分）
（1）4HCl（浓盐酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
 |
（2）2Cl2+2H2O（气）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（1分）
（3）生成的HCl气体使紫石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（2分）
（4）B（1分）
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2（2）
23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；（2分）周期性。（1分）
（3）氮原子（1分）
（4）共价键（2分）
（5）第六周期IA族（1分）
24．（9分）（1）正向（1分） （2）B、D（2分）
（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol（各2分）
三、计算题（5分）
26．（1）66.7% (2)50
硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．
根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=
，当温度升高时，K值
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根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=
| c4(NO)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c5(O2) |
| c4(NO)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c5(O2) |
减小
减小
（填“增大”“减小”或“无影响”）．工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
；升高温度K值
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
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（1）该反应的平衡常数表达式为K=
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
c
c
（填字母序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
．②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
mol/L?min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
c
c
（填字母序号）．a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度．
增大反应物的浓度．
．
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：甲+乙
| △ |
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（2）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡．平衡常数K=
| c4(NO)×c6(H2O) |
| c4(NH3)×c5(O2) |
| c4(NO)×c6(H2O) |
| c4(NH3)×c5(O2) |
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
．Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH-）
＞
＞
c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为Na2SO3
Na2SO3
．（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族
．