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第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
15．（13分）
（1）①增大（1分）
②增大 减小（各1分，共2分）
③E（1分）
④t3～t5（1分）
⑤D B（各1分，共2分）
⑥
（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分） 碱性（1分）
NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）
16．（12分）
（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）
（4）NaOH； NH4NO3（各1分共2分）
（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
（6）①A（1分）
②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
17．（9分）
（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）
②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）
③C（1分）
（2）①NaOH溶液（1分）
②过滤（1分） 干燥（1分）
③
（2分）
（3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）
18．（14分）
（1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）
0.2NA 或1.024×1023 （1分）
（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
（3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）
（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）
（1）Na＜Al＜Si＜N 高
（2）高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
（3）三角锥形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） [Cu(NH3)4]2+
（5）Cu3 N
（6）AlN 共价键
19B．（各1分共10分）
（I）
（II）（1）加成反应 消去反应
（2）浓硫酸、加热
（3） 
（4）
银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]
（5）
工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是
②装置D的作用是
③实验中需要称量的装置是
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是
②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
③样品中碳酸氢钠的纯度为
| 21m |
| 25w |
| 21m |
| 25w |
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是： ；
操作④需要的玻璃仪器有： ．
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 ；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式： 试剂b的化学式是 ．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是 ．
A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度 ．
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请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：
操作④需要的玻璃仪器有：
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度