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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C
15.C 16.B 17.B 18.D
19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。
20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
（3）3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O
22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4
（2）SO32―+Br2+H2O SO42―+2Br―+2H+
23．（1）金刚石、石英、玻璃 （2）SiO2+2NaOH Na2SiO2+H2O
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
24．（1）共价键 NH3 三角锥形 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2（g）+H2（g） NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1 （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol
26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量） ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）
③<2；；SO2（Na2S2O3过量） （2）a=3b
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是
a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼热的氧化铜 e．NaOH溶液 f．品红试剂
（2）操作I是
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：
| ||
| ||
①实验装置的接口顺序为：b接
②装置D的作用是
③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| KOHg/100g水 | 49.2 | 50.8 | 52.8 | 59.8 | 62.4 | 78.6 |
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
| O | 2- 4 |
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
| ||
| ||
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形?管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）