摘要：(3)．现有0.1mol?L-1的纯碱溶液.用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因: ▲ .为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.请你设计一个简单的实验方案 ▲ .
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（2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
II．c （OH-）-c （HA）=
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（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
⑤
⑤
（填编号）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
| 乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为
（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为
（3）配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积
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1：4
1：4
．（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．（3）配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积
27.8
27.8
mL．回答下列问题：
（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
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（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
．（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
．（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
1：1
1：1
．
（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
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（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=