题目内容

回答下列问题:
(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=CO (g)+H2O (g)△H1=+34.0kJ/mol
甲酸(g)=CO2 (g)+H2(g)△H2=-7.0kJ/mol
在该条件下,气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol
.
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2).当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
.
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
1:1
1:1
.
分析:(1)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变,根据热化学方程式的书写方法来书写即可;
(2)根据热化学方程式中焓变和反应方程式系数之间的关系以及热化学方程式的书写方法来回答;
(3)根据物质的量与反应放出的热量成正比,利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量,以此来计算.
解答:解:(1)已知:①甲酸(g)=CO (g)+H2O (g)△H1=+34.0kJ/mol,
②甲酸(g)=CO2 (g)+H2(g)△H2=-7.0kJ/mol,
气态CO2和气态H2 生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)可以根据①-②得到,
所以△H=34.0kJ/mol-(-7.0kJ/mol)=+41.0kJ/mol,即CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol,
故答案为:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol;
(2)0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,根据热化学方程式的意义,1mol肼和双氧水之间反应会放出641.75kJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 kJ?mol-1,故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 kJ?mol-1;(3)解:设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,则
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
1                           393.5kJ
x                           393.5xkJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
  2                            483.6kJ
(0.2-x)mol                   241.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,
故答案为:1:1.
点评:本题考查有关反应热的计算,明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
(2010?揭阳一模)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验可能用到的仪器如图所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三种.
[实验探究]
实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
(填序号)
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想
Ⅰ
Ⅰ
 正确.
(3)若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由.答:
不能,因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
不能,因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
.
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组 称取CuSO4
的质量(g)
装置C增加
的质量(g)
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积(mL)
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
一组:
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
;
二组:
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
.
(5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
B
B
和
E
E
(填代号).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网