工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是（　　）

根据如图的装置进行实验回答下列问题：

（1）在受热的试管中，写出A处的Na₂O₂发生反应的化学方程式：
①，②．
（2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式：；
（3）B管内出现的现象：；
（4）烧杯C中所发生的现象：；
（5）B、C中可能发生的主要反应方程式：；．

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→E；
②试管B中的反应方程式为；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．，B．，C．．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：．
（3）反应④的化学方程式为：．
（4）写出离子方程式分别为：反应②；
反应⑤．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．．

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是．
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是（填字母）．
a．蓝色石蕊试纸    b．红色石蕊试纸    c．浓盐酸
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是．
（4）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是．