3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成.例如FeCl3水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+——青夏教育精英家教网—

摘要：3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成.例如FeCl3水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是

H₂O

（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解

．

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根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性。现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液

主要反应 Cu²⁺++H₂OCu(OH)₂↓+CO₂

次要反应 Cu²⁺+CuCO₃↓

（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液

主要反应 Cu²⁺+S^2-CuS↓

次要反应 Cu²⁺+S^2-+2H₂OCu(OH)₂↓+H₂S

现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果你将它们混合在一起的话，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料做出判断吗？

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（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，

Na₂CO₃

溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向

正反应方向

移动，即升高温度

促进

盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越

容易

水解，即加水

促进

盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向

强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向

逆反应方向

移动．

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从海水中提取镁的主要步骤
①把贝壳烧成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（　　）

A、上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型

B、贝壳烧成生石灰属于放热反应

C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解

D、步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈

性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的

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