摘要：2．多元弱酸分步电离.以第一步电离为主:
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（2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
（3）Y的最高价氧化物的电子式为
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
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（1）L的元素符号为
Si
Si
；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．（3）Y的最高价氧化物的电子式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
Si3N4
Si3N4
．（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
③⑤
③⑤
（填序号）．
在纯净的试管内加入1mL质量分数为2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入质量分数为2%的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，此溶液即为银氨溶液。在此银氨溶液中再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。过一会儿即可看到在试管内壁形成光亮的银镜。试回答下列问题。
（1）银氨溶液的[Ag(NH3)2]+为络离子，它类似于多元弱酸的电离，试写出该络离子第一步电离的电离方程式__________。
（2）在银氨溶液中加入浓HNO3，银氨溶液将被破坏，试结合反应予以解释。
（3）银氨溶液和乙醛反应生成银镜的离子方程式为_________。
（4）做完银镜反应后试管内壁上的银如何除去?
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在纯净的试管内加入1mL质量分数为2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入质量分数为2%的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，此溶液即为银氨溶液。在此银氨溶液中再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。过一会儿即可看到在试管内壁形成光亮的银镜。试回答下列问题。
（1）银氨溶液的[Ag(NH3)2]+为络离子，它类似于多元弱酸的电离，试写出该络离子第一步电离的电离方程式__________。
（2）在银氨溶液中加入浓HNO3，银氨溶液将被破坏，试结合反应予以解释。
（3）银氨溶液和乙醛反应生成银镜的离子方程式为_________。
（4）做完银镜反应后试管内壁上的银如何除去?
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速度______（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是______．
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2SO3（g）；△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速度______（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是______．
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【化学--选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N＞P＞As
N＞P＞As
；（3）As原子序数为
33
33
，其核外M层和N层电子的排布式为3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；（4）NH3的沸点比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
．PO43-离子的立体构型为
正四面体
正四面体
；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
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| 2 |
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| 2 |
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧离子的半径为1.40×10-10m）