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反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
| |||||||||||||||||||||||||||||||
CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
；ΔH=＋131.3 kJ•mol-1（吸热）
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）
a．容器中的压强不变 b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所
| ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
(1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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△H=-272.0KJ?mo1-1
△H=-1675.7KJ?mo1-1Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为______；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
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