题目内容

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

(1)

在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应．

(2)

下列说法正确的是

A．

起始充入的CO为2 mol

B．

增加CO浓度，CO的转化率增大

C．

容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．

保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)

从反应开始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)

请在“下图”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)．

(5)

有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

答案：2．AC;
解析：

(1)

b　放热

(3)

0.15 mol·L－1·min－1(2分)　12L2·mol－2(2分，无单位不扣分；或)　减小(2分)

(4)

(5)

CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－280.9 kJ/mol(3分)


练习册系列答案
相关题目
（2009?徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．
（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
AC
AC

A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
12
12
．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是
ac
ac
（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；该温度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
12
12
．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）
．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
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CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=
 
（2）适宜的催化剂能
 
（选填序号）．
a．改变反应的热效应   b．降低生产能耗
c．加快反应速率       d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将
 
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（选填序号）．
     a．升高温度           b．使用催化剂         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．
精英家教网工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
 
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
 
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
 
．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
 
；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
 
．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 
．
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出用Co3+除去甲醇的离子方程式
 
．

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