常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：、、．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是．

用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：
氯水：、、、、、、；
氨水：、、、、、．

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中．

物质 类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② HNO3 HNO3	③ NH3?H2O NH3?H2O ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥ NaNO3 NaNO3	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：．
（4）写出工业上由⑩制备O₂的化学方程式：．
（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是．

（2012?琼海一模）（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）c（Cl^-）

（1）常温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为．