题目内容
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：
NH3?H2O?NH3+H2O
NH3?H2O?NH3+H2O
、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
．（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是
NH4+、NH3?H2O、NH3
NH4+、NH3?H2O、NH3
．分析：将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，结合物料书恒解答该题．
解答：解：（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3?H2O+H+、H2O?H++OH-，
故答案为：NH3?H2O?NH3+H2O；NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；
（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O、NH3的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3?H2O、NH3．
故答案为：NH3?H2O?NH3+H2O；NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；
（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3?H2O、NH3的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3?H2O、NH3．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．
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