Question

（1）常温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假设无损失），
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

点燃  .

4N₂+6H₂O

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，结合物料守恒和电荷守恒解答；
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，由质量守恒可知，应生成氮气，如设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生氧化反应，生成氮气．

解答：解：（1）①根据N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH₄⁺；H⁺；
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：4NH₃+5O₂

点燃  .

4N₂+6H₂O，在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

点燃  .

4N₂+6H₂O；2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

点评：本题较为综合，涉及离子浓度大小的比较以及原电池的设计，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，学习中要把握电极方程式的书写方法．题目难度中等．