A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中具有两个，请填写以下空白。

    (1)A的分子式是___　　    ____。

(2)A的水溶液呈_______(填酸、碱、中)性，1 mol A最多可与_______mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式___　　　　 ____。

    (3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

    (1)A的分子式是___　　    ____。

(2)A的水溶液呈_______(填酸、碱、中)性，1 mol A最多可与_______mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式___　　　　 ____。

    (3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

    回答下列问题：

    （1）K⁺离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。

    （2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若测得溶液中NH⁺₄减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。

    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。

    （4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。

    （5）在微生物作用下的条件，NH⁺₄可被空气氧化成NO^-₃。写出该反应的离子方程式

                                。