题目内容
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称
②沉淀池中发生的化学反应方程式是
③写出上述流程中X物质的分子式
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法或侯德榜制碱法
联合制碱法或侯德榜制碱法
，②沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．③写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
AC
AC
．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤
．分析：①根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；
②沉淀得到的是碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；
④向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度；
⑤工业合成氨是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断提高原料转化率的方法．
②沉淀得到的是碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；
④向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度；
⑤工业合成氨是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断提高原料转化率的方法．
解答：解：①目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法；
②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；
④氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误，
故答案为：AC；
⑤工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，
故答案为：②④⑤．
②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；
④氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误，
故答案为：AC；
⑤工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
故答案为：②④⑤．
点评：本题有一定的难度，必须对课本上的制碱法的反应原理和流程十分清楚，同时也考查了化学方程式的书写的技巧、实验过程分析与判断的能力．
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