Question

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br₂ 的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗______mol SO₂．
（4）根据上述反应判断 SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

解：（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Br₂中Br的化合价从0价降低为-1价，Br₂是氧化剂，
由Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr
1mol 1mol 1mol 2mol
所以消耗1molSO₂，生成 2molHBr，故答案为：Br₂；1；
（4）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案为：Cl₂＞Br₂＞SO₂．
分析：（1）目前淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
（3）氧化剂的化合价降低；根据方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr计算；
（4）氧化还原方程式中：氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂．
点评：本题考查较为综合，涉及海水的淡化，氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握氧化性、还原性的比较方法．