试回答下列问题：

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引个________Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为__________。

(2)Na⁺半径与Cl^-半径之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。

(2004·烟台)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图A是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构如图B，已知a为常数．

(1)在NaCl晶体中，每个同时吸引_______个；而数目和数目之比为_______．

(2)半径与半径之比=______________(已知)．

(3)NaCl晶体中不存在分子，但在，1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在．现有29.25g NaCl晶体，在时强热使温度达到1 501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(化学式)为______(不写计算过程)．

（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素的原子结构示意图为                。

② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      。

（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：            ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为                            。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因                                        。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                     。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                 。

②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                       。

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                         。

②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。