Question

(2004·烟台)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图A是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构如图B，已知a为常数．

(1)在NaCl晶体中，每个同时吸引_______个；而数目和数目之比为_______．

(2)半径与半径之比=______________(已知)．

(3)NaCl晶体中不存在分子，但在，1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在．现有29.25g NaCl晶体，在时强热使温度达到1 501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(化学式)为______(不写计算过程)．

(4)若，求NaCl晶体的密度(已知，NaCl的摩尔质量为)．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)6　1∶1　(2)0.414　(3)　(4) 思路分析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个同时吸引6个，在每个晶胞中含(个)，含(个)，即数目与数目之比为1∶1． (2)由上图B，因为 则　 ． (3) 设NaCl分子式为，有58.5 n=117，n=2． 即NaCl气体的分子式为． (4)由NaCl晶体结构分析，每个晶体中含有4个“NaCl分子”，则． ． 规律技巧总结：该题具有较强的综合性，解答该题时应从以下几方面进行思考：(1)在晶体结构中找出与一种离子距离最近的异性离子的数目即为该种离子的配位数．(2)求阴阳离子半径比时，应把阴阳离子看成彼此相切的小球，利用几何知识进行计算．(3)计算NaCl的密度或一个晶胞的边长时，都要用到一个晶胞所包含“分子”数目的判断，此时要用均摊法求得，须考虑到离子的共用问题．