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实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液 的体积（mL） |
20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 （mol?L-1） |
0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1 － b2 ＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
查看习题详情和答案>>某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1 － b2 ＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
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某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少 量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。 查看习题详情和答案>>
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
|
实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
|
① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
|
② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1 － b2 ＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
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