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（1）下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A.3v（B）生成=2v（D）生成
B.各物质的浓度保持不变
C.容器的压强保持不变
D.C的质量保持不变
E.A、B、C、D的浓度之比为1∶3∶2∶2
（2）若起始充入1 mol A、3 mol B，建立平衡后A的浓度为w mol·L-1，保持相同的温度和体积，若起始充入0.5 mol A、1.5 mol B, ___________mol C, ___________ mol D。达到平衡时A的浓度仍为w mol·L-1。
（3）若维持温度不变，在容积可变的密闭容器中，逐步增大体系的压强，在不同压强下建立平衡后，D物质的物质的量浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）
压强/Pa | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 |
D/mol·L-1 | 0.08 | 0.12 | 0.20 | 0.45 |
压强从1×106Pa增大到2×106Pa时，平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。在2×106Pa下，向该体系中充入1 mol A、3 mol B，建立平衡时C的物质的量为a mol，若相同条件下，再充入3 mol A和9 mol B，建立平衡时C的物质的量为____________mol。
查看习题详情和答案>>X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
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X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。
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