题目内容
X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
（1）C（1分），4个（1分）
（2）c（2分）
（3）0.005mol/(L·min) （2分）
（4）c（2分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
解析试题分析：根据X HCNO + NH3（已配平）反应，可知X中含有C,H,O,N元素。
（1）各元素中，原子半径最大的元素是碳，其原子核外电子共占据4个轨道分别是1S22S22P2，其中S轨道2个，P轨道2个。
（2）元素非金属性递变规律的事实可能通过c．两两形成化合物中元素的化合价来判断，由于氧元素没最高价氧化物对应水化物，故也无法通过单质与H2反应的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2="_0.005mol/(L·min)" 。
（4）a．气体密度始终不变，不能做为判断依据。b．气体颜色不变即浓度不变，正确。c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆比值关系错误，错误。d．N2和NH3的浓度相等不一定平衡，正确。故选C。
（5）X电子式为。
（6）根据信息氰酸和异氰酸的结构式。
考点：本题考查原子半径，元素非金属性，化学反应速率计算及结构式的书写。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 相关信息 |
| Ｗ | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Ｘ | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Ｙ | 单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4 |
| Ｚ | Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是 。
（2）W的简单离子半径 X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的 （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是 （填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为 。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
（任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是 。
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B | B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D | D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。