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向一密闭容器中充入1mol A，2mol B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g), 在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为l.4mol／L；
⑴若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ；容器中D的浓度 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑵温度升高，混合气体平均相对分子质量增大，则正反应 ；（填“吸热”或“放热”）
⑶在一体积可变的密闭容器中，充入0.8mol C，3.5mol D，若使D的浓度仍为l.4mol／L，则容器体积取值范围为 。
查看习题详情和答案>>| A、用A的浓度变化表示的该反应平均速率为0.2 mol/（L?s） | B、平衡时A与B的转化率相等 | C、平衡时B的浓度为0.2 mol/L | D、其它条件不变，向容器中再加入1 mol C，达到新平衡时，C的体积分数不变 |
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol?L-1．
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③④
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①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
其中正确的是（ ）
（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_ _。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。