题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
其中正确的是（ ）
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
其中正确的是（ ）
分析：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 2 1 0
转化 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
以此计算转化率及反应速率，并结合平衡的移动及判定来解答．
2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 2 1 0
转化 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
以此计算转化率及反应速率，并结合平衡的移动及判定来解答．
解答：解：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 2 1 0
转化 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的这段时间的平均速率为
=0.3mol?L-1?s-1，故选；
②定容，气体的质量始终不变，则密度始终不变，此反应达到平衡状态的标志不能是混合气体的密度不变，故不选；
③2s时物质A的转化率为
×100%=30%，故选；
④此反应达到平衡时充入1molHe（不参加反应），因体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故不选；
故选A．
2A（g）+B（g）?2C（g）
开始 2 1 0
转化 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的这段时间的平均速率为
| 0.6mol/L |
| 2s |
②定容，气体的质量始终不变，则密度始终不变，此反应达到平衡状态的标志不能是混合气体的密度不变，故不选；
③2s时物质A的转化率为
| 0.6 |
| 2 |
④此反应达到平衡时充入1molHe（不参加反应），因体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故不选；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等，②④均为解答的易错点．
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1 |