（8分）

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

   (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

(4)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又

不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。

(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间

（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）        氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ      ｎ。

   （6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是               。（多选、错选不得分）

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                    。

（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是             。