题目内容
下列说法正确的是（ ）
①常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
②浓度均为0.1mol?L-1的某酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
①常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
②浓度均为0.1mol?L-1的某酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
| A、①②③ | B、①②④ | C、①③④ | D、全部 | E、②③ |
分析：①酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
②根据物料守恒判断；
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，根据电荷守恒判断．
②根据物料守恒判断；
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，根据电荷守恒判断．
解答：解：①酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以由水电离出的c（H+）=1×10-8mol?L-1
，故错误；
②根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故正确；
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故正确；
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故错误；
故选E．
，故错误；
②根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故正确；
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故正确；
④浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故错误；
故选E．
点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，易错选项是①，注意：酸中氢离子浓度不等于由水电离出的氢离子浓度，为易错点．
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