摘要：27．5.6g氯化铵的固体试样与过量氢氧化钙混合加热.将放出的氨气通入50mL 1.5mol/L H2SO4溶液中.氨被充分吸收后.剩余的H2SO4恰好跟25mL 2mol/L NaOH溶液反应.求该试样中氮的质量分数.
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将一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0）．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成CO2的体积为V2（V1、V2均为标准状况的体积）．则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
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将一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0）．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成CO2的体积为V2（V1、V2均为标准状况的体积）．则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．（V2-V1）：（V1+V2）
B．V2：V1
C．V2：（V1+V2）
D．（V1+V2）：（V2-V1）
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A．（V2-V1）：（V1+V2）
B．V2：V1
C．V2：（V1+V2）
D．（V1+V2）：（V2-V1）
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用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2mol KMnO4晶体先加热制得一定量的O2后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+和Cl-。
(1)计算KMnO4晶体完全分解时制得的O2在标准状况下的体积。
(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量为____________。
(3)若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率为___________。
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（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。