用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气.取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热.再将残留物与过量浓盐酸混合.加热.得到Cl2.此时溶液中的主要离子是K+.Mn2+.H+.Cl-.计算: (1)KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积. 中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应.可制得Cl2的物质的量. (3)若最后得到的Cl2为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

（1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

（3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

（1）2.24L （2）0.3mol （3）10%

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已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）检验溶液Ⅰ中Fe²⁺的最佳试剂为

，检验Fe³⁺的最佳试剂为

．
A．KMnO₄B．（NH₄）₂S C．H₂O₂ D．KSCN
（2）氧化剂X可以是

B、C

（两个选项）．
A．K₂Cr₂O₇ B．H₂O₂ C．Cl₂ D．浓H₂SO₄
（3）加入的物质Y可以是

A、C

（两个选项）．
A．CuOB．NaOH C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．HCl
（4）由溶液Ⅲ获得CuCl₂?2H₂O，需要经过

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、过滤操作．
（5）欲测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用

酸式

（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色

．

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．

（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄?7H₂O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是

，反应I需要加热数分钟，其原因是

．
②判断反应Ⅱ完成的现象是

．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

．
③测定FeSO₄?7H₂O产品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO₄?7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是

；计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

；

．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接

．

用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2mol KMnO₄晶体先加热制得一定量的O₂后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺和Cl^-。

(1)计算KMnO₄晶体完全分解时制得的O₂在标准状况下的体积。

(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量为____________。

(3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率为___________。

用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

（1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

（3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

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