摘要：13．已知C → C -1.9KJ.且知金刚石密度更大.则 C的比较.正确的是 ( ) A．等质量时.后者能量更高更稳定 B．等质量时.前者在空气中完全燃烧放热更多 C．高温高压有利于前者转化为后者 D．前者熔化只需破坏范德华力.后者则需破坏共价键 20090525 14．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中.溶液颜色变浅.析出白色沉淀.取该沉淀分析.知其中含Cl:35.7%.Cu:64.3%.SO2在上述反应中作用是 ( ) A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
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已知C(s,石墨) → C(s,金刚石) ― 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是
A．等质量时，后者能量更高更稳定
B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C．高温高压有利于前者转化为后者
D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键
已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol；
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式
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C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
．
在25℃、101Kpa时，已知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.41KJ?mol-1 ，
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.31KJ?mol-1据此推理以下结论正确的是（ ）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化
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C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.31KJ?mol-1据此推理以下结论正确的是（ ）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化
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按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3．
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（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=
+1.9kJ/mol；
+1.9kJ/mol；
．（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
．（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
③④①②
③④①②
（填序号）．①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3．