Question

在25℃、101Kpa时，已知：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.41KJ?mol^-1 ，
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.31KJ?mol^-1据此推理以下结论正确的是（ ）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化

Answer 1

【答案】分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答：解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，则：
A、反应不能说明碳单质均易在空气中燃烧，故A错误；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，等质量的石墨比金刚石能量低，故B错误；
C、依据热化学方程式分析，1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量，故C正确；
D、石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，但需要的条件较高，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，计算判断，主要是盖斯定律的应用，物质能量越高，越不稳定．