题目内容
已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol；
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1
．分析：根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，据此进行解答．
解答：解：已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
利用盖斯定律将②-①可得：
C（s，金刚石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol-1）-（-393.51kJ?mol-1）=-1.9kJ?mol-1，
故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1．
②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
利用盖斯定律将②-①可得：
C（s，金刚石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol-1）-（-393.51kJ?mol-1）=-1.9kJ?mol-1，
故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1．
点评：本题考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，则a＞b | D、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1， 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol-1 |
已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1 | B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 | C、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0 | D、相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | B、已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，则金刚石比石墨更稳定 | C、若①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，则 b＞a | D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |