15．为了除去CO2中含有的少量SO2气体.可以使气体通过 ( ) A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 ——青夏教育精英家教网——

摘要：15．为了除去CO2中含有的少量SO2气体.可以使气体通过 ( ) A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ca(OH)2溶液

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(1)某化工厂排出的废水中含有Cl₂和H₂SO₄，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液。试完成下列问题：

①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

(2)有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl₂溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。

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（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

；
乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是

②④③①或③②④①或②③④①

②④③①或③②④①或②③④①

（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

富集溴元素；

富集溴元素；

．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入

溶液，充分搅拌后经

（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是

（填序号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O E．水蒸气．

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已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　；

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

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已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固)

Ca²⁺+2OH^－

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　；

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%<span style='mso-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋体;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

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