题目内容
(1)某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试完成下列问题：①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
(2)有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。
(1)①加入Na2SO3 Cl2+
+H2O
2H++
+2Cl-
②加入Na2CO3 
+2H+
CO2↑+H2O
(2)SO2 H2S、HBr HCl、CO2
解析：(1)依题意，用Na2SO3除去Cl2,用Na2CO3中和H2SO4。若先加Na2CO3,则Na2CO3与H2SO4、Cl2均反应。
(2)由“将气体通入氯水中，得到无色透明溶液”知：气体中无H2S、HBr，因H2S+Cl2
S↓+2HCl，使溶液变浑浊，2HBr+Cl2
2HCl+Br2使溶液显黄色。由“加少量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀”知气体中有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl，
+Ba2+
BaSO4↓,HCl、CO2不能确定。
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