Question

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式

H₂O₂

、

Na₂O₂

、

SO₂

、

HClO（NaClO）

 （写出四种）．
（2）由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物的电子式为

．
（3）D、C、E、F四种元素的原子都能形成相应的离子，则离子半径大小关系为

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（用离子符号表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素；B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，B、C应为第二周期元素，则D为第三周期第ⅠA族元素，即D为Na元素；C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，又G的核电荷数比F的大，为短周期主族元素，则G为Cl元素；元素E的最外层电子数比K层电子数多1，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al元素；B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，设B的质子数为x，则x+8+16=13+17，解得x=6，所以B为C元素，以此来解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素；B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，B、C应为第二周期元素，则D为第三周期第ⅠA族元素，即D为Na元素；C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，又G的核电荷数比F的大，为短周期主族元素，则G为Cl元素；元素E的最外层电子数比K层电子数多1，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al元素；B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，设B的质子数为x，则x+8+16=13+17，解得x=6，所以B为C元素，
（1）上述元素形成的具有漂白性的物质有H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO（NaClO），故答案为：H₂O₂；Na₂O₂；SO₂；HClO（NaClO）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）电子层越多，半径越大，则S^2-离子半径最大，O、Na、Al形成的离子具有相同的电子层排布，则原子序数大的离子半径小，即离子半径为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，在推断中抓住“短周期”、“主族”、“原子序数依次增大”，并注意信息的前后呼应，综合运用来解答即可．