摘要：29． 短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为10,B的化合物种类繁多.数目庞大.c.D是空气中含量最多的两种元素,D.E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物. (1)写出E的单质与A.D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式: (2)由A.C.D三元素所形成的常见盐溶液呈 性.其原因用离子方程式表示为:: . (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3 kJ·写出其燃烧的热化学方程式: . (4)X.Y是由C.D两元素组成的两种化合物.且C.D在X.Y中的价态相同.某温度下相互转化时的量变关系如下图所示:X的化学式是 . (Ⅱ)图中a.b.c.d四点中.表示反应处于平衡状态的是 (Ⅲ)反应进行到时刻.改变的条件可能是 .
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：
P→Q反应的离子方程式是
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是
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（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第VIIA
VIIA
族．（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：
P→Q反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
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| B | C | D | ||
| A | E |
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
| ||
8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
| ||
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
；（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质的为稳定单质）．（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
（2）已知E 及其化合物有以下变化：
E的电子排布式为
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
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（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）已知E 及其化合物有以下变化：
E的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4
3SO2↑+2H20
| ||
S+2H2SO4
3SO2↑+2H20
；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
| ||
H2O2或N2H4或C2H6等
H2O2或N2H4或C2H6等
（任写一个）．（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为
N2O4
2NO2
2NO2N2O42NO2
2NO2②反应进行到25min时，改变的条件可能是
D
D
A、缩小容器体积 B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4 D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
0.9
0.9
（填数值）．④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
N3-
N3-
＞O2-
O2-
＞Al3+
Al3+
（填元素微粒符号）；（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程
③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
| ||
8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
．
| ||
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
极性共价键
极性共价键
．试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式SO2+2H2O+=SO42-+4H+
SO2+2H2O+=SO42-+4H+
．