Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：

第二周期，ⅥA族

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：

N^3-

＞

O^2-

＞

Al³⁺

（填元素微粒符号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程

③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：

，该阳离子中存在的化学键是

极性共价键

．试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式

SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：根据元素周期表的结构，图示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分别为：Al、C、N、O、Cl，结合对应单质和化合物的性质解答该题．

解答：解：A、B、C、D、E分别为：Al、C、N、O、Cl，
（1）D为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期，ⅥA族，故答案为：第二周期，ⅥA族；
（2）N^3-、O^2-、Al³⁺具有的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）①A为Al，最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②B元素的最简单气态氢化物为CH₄，用电子式可表示的形成过程为，故答案为：；
③E的氢化物为HCl，其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO₄，共热能发生反应，生成一种气体单质，应为Cl₂，反应的方程式为8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为，存在极性共价键，该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式为SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：；极性共价键；SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素的位置判断出元素是解答本题的关键，并熟悉非金属性的比较方法、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等高考常考考点即可解答，题目难度中等，（4）为解答的难点．