摘要：26．氧化还原反应实际包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O KMnO4.NaHCO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述的还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式 , (2)反应中硝酸体现了 . 的性质, (3)若反应中产生标准状况下11.2L气体.则转移电子的物质的量是 , (4)现称取含有杂质的甲样品5.4g.恰好与100mL.1.4mol/L的硝酸溶液完全反应.则该样品的纯度为 , (5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原的硝酸的物质的量增加.原因是 .
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
（2）反应中硝酸表现出
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
的性质．（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
mol．
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KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
| 2 |
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
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2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
；（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质；（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol
．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
（2）反应中，氧化剂是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
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KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；（2）反应中，氧化剂是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是Fe
Fe
；（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
．
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
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①NO
- 3 |
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
还原
还原
过程，写出H2O2的电子式（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用
催化作用
，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反应中双氧水
双氧水
是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．