题目内容

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
还原
还原
过程，写出H2O2的电子式
．
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．综合③④两个反应，KI的作用是
催化作用
催化作用
，总反应方程式可表示为
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反应中
双氧水
双氧水
是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．
分析：（1）得电子被还原，双氧水是共价化合物，氧原子和氧原子间存在非极性共价键，氢原子和氧原子间存在极性共价键；
（2）H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变；
（3）酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气，自身被还原生成锰离子．
解答：解：（1）该反应中硝酸根离子得电子发生还原反应，所以是还原过程，双氧水的电子式为，
故答案为：还原；；
（2）双氧水和水是弱电解质，碘化钾、次碘酸钾都是强电解质，所以其离子方程式为H2O2+I-═IO-+H2O，H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用，将方程式③×2+④得2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：H2O2+I-═IO-+H2O；催化作用；2H2O2═2H2O+O2↑；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化双氧水生成水，自身被还原生成锰离子，则反应离子方程式为
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，该反应中双氧水是还原剂，转移电子数=0.1mol×2×（1-0）×NA/mol=0.2NA，
故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；H2O2；0.2NA．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，注意二氧化锰作用的判断方法，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
．
（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol
．
（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
C
C
．（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
10%
10%
；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
增大CO浓度
增大CO浓度
、
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH
；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 （填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
推（计）算反应速率．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：
（2010?咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是
1.5
1.5
mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
80%
80%
．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网