常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
2. B.
   AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
3. C.
   pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^-)
4. D.
   将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2-)

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

1. A.
   将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
2. B.
   某物质的溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
3. C.
   pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：①＞③＞②
4. D.
   CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是_        _

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_                  。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题: