题目内容

某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。

3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4


解析:

根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，X中含SO42—,可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有（98m＋160n）∶ (m＋n)＝4.54∶2.88（2分）

即可得m∶n＝3∶1（2分）所以X为（2分）

练习册系列答案
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（2011?四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
溶解
溶解
、转移、洗涤并转移、
定容
定容
摇匀．
②加入锌粉的目的是
将Fe3+恰好还原成Fe2+
将Fe3+恰好还原成Fe2+
．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为
11.2%
11.2%
．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
偏高
偏高
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；
加热后的晶体要在干燥器中冷却
加热后的晶体要在干燥器中冷却
；
两次称量质量差不超过0.1g
两次称量质量差不超过0.1g
．
某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L-1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
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反应的原理为：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是
 
．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
 
．
④请补充步骤四的操作：
 
．

某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。

（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。

（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                              。

（3）通过计算确定X的组成？

（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为          ；写出X→Y的反应方程式:：

                                                        。

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