摘要：29． (1)某温度时.水的KW=10-13.则该温度 (填“大于 .“小于 或“等于 )25℃.其理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液a升与pH=1的H2SO4的溶液b升混合.若所得混合液为中性.则a:b= . (2)25℃时.用0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合.测得混合后溶液pH=10.则混合溶液中:c(HA) c(A-),c(HA)+c(A-)= mol·L-1,由水电离出的c(OH-)与pH=10NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为 . (3)25℃时.如果取上述0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合.测得混合后溶液的pH<7.则下列有关离子浓度判断正确的是 ( ) ①c(A-)+c(HA)=0.2mol/L ②c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-) ③c(A-)+c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (4)中和体积为Va的上述0.2mol·L-1HA溶液.恰好消耗0.2mol·L-1NaOH溶液的体积Vb.则Va Vb.若使混合后溶液恰好呈中性.则 Va Vb.
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某温度时，水的离子积是Kw=1×10-13，则该温度 25℃（填大于、小于或等于），其理由是 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
⑴若所得的混合溶液为中性，则a:b= ，此溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 。
⑵若所得的混合溶液pH=2，则a:b= 。此溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 。
查看习题详情和答案>>（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10―13，则该温度（选填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。
若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝ ；
（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝ ；
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某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于） 25℃．将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b= ．
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（1）该温度（填大于、等于或小于）
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=