摘要：23．X.Y.Z.W四种短周期元素.原子序数依次递增.X原子形成的阳离子是一个质子.Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍.Z原子的最外层电子数与Y 20090306 原子的核外电子总数相等.W在同周期元素中原子半径最大.X.Z.W三种元素可形成化合物甲.Y.Z.W三种元素可形成化合物乙.甲和乙均为中学化学常见物质. 请回答: (1)甲的化学式为 .乙的化学式为 , (2)W2Z的晶体类型为 晶体.X和Z形成X2Z的过程可用电子式表示为 , (3)将3gY的单质在足量Z的单质中燃烧.所得气体通入1L0.4 mol·L-1甲溶液中. 完全吸收后.溶液中的溶质及其物质的量分别为 ,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ,
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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y单质的电子式
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
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| △ |
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-
| ||
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-
．
| ||
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O
| △ |
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O
．| △ |
X、Y、Z、W四种短周期元素，若符合下面的要求，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）
①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性 ③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径
A.W＞Y＞X＞Z B.Z＞Y＞W＞X
C.X＞Y＞Z＞W D.Z＞X＞Y＞W
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