海带中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有．
A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯．

某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．
（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的极相连．
（2）写出B电极上电极反应式，试管中淀粉KI溶液变化的现象为，相应的离子方程式为．
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：
①称量电解前电极质量；
②刮下电解后电极上的铜并清洗；
③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极称量；
⑤低温烘干刮下的铜称量；
⑥再次低温烘干后称量到恒重．
实验步骤的先后顺序应是．
（4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6×10^-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=．

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）

高温  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式
（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为．
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？．
（5）装置E的作用是．

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-   ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-   ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．由此判断下列说法错误的是（　　）

下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D、F．
（2）反应①的离子方程式为．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为．这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）．