Question

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）

高温  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫

分液漏斗

，该仪器中盛有的试剂为

浓盐酸

．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值

＜

7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_

蓝色

色，反应的离子方程式为

Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂

．
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

不能，因为干燥的氯气没有漂白性

．
（5）装置E的作用是

吸收多余的氯气

．

Answer 1

分析：（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝；
（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答：解：（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
故答案为：分液漏斗，浓盐酸；
（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案为：＜，Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘单质遇到淀粉变蓝；
故答案为：蓝色；Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色无漂白性；
故答案为：不能，因为干燥的氯气没有漂白性；
（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：吸收多余的氯气．

点评：本题考查了实验室制备氯气的实验装置分析判断，性质实验验证，反应现象和性质掌握是解题关键，题目难度中等．