摘要：14．向1.0L 0.30mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体.使其完全反应.对反应后的溶液.下列判断正确的是 ( ) A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
[ ]
A．溶质为Na2CO3
B．1/2
C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)
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B．1/2
C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)
实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
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（1）需称量
6.0
6.0
g的烧碱固体，固体应放在小烧杯
小烧杯
中置于天平左盘称量．（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
BD
BD
．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
AC
AC
；偏高的是B
B
．A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
某合金经分析知含有Fe、Al、Si三种单质，为测定合金的组成，某课外小组取一定量的合金与500mL稀H2SO4反应，生成aL标况下的H2，反应溶液经过滤后，向滤液中加适量的硝酸钾恰好使溶液中的Fe2+全部氧化（还原产物只有NO），再向其中加入0.5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与产生沉淀的质量变化如图所示。另再取相同质量量的合金，与足量的NaOH反应，也产生aL标况下的H2。
试求：（1）所加硝酸钾的物质的量
（2）合金中各种单质的质量分数
（3）所加稀硫酸的物质的量浓度
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