题目内容
实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
（1）需称量
6.0
6.0
g的烧碱固体，固体应放在小烧杯
小烧杯
中置于天平左盘称量．（2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
BD
BD
．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
AC
AC
；偏高的是B
B
．A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
判断对物质的量浓度影响．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）实验室配制500mL 0.3mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.3mol/L×40g/mol=6.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量．
故答案为：6.0；小烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以不需要量筒与漏斗．
故选：BD．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．称量时间过长，氢氧化钠潮解，实际称量氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
所以浓度偏低的为AC；浓度偏高的为B．
故答案为：AC；B．
故答案为：6.0；小烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以不需要量筒与漏斗．
故选：BD．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．称量时间过长，氢氧化钠潮解，实际称量氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
所以浓度偏低的为AC；浓度偏高的为B．
故答案为：AC；B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意氢氧化钠的称量与天平的精度0.1．
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