摘要：19．下图中.A是由两种常见元素组成的化合物.E是日常生活中常见的金属.K是化学实验中常见的非金属单质.B.F是正四面体结构.且B是一种常见的能源.G.H是工业用途广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1)写出化学式:A E .写出电子式:F . (2)反应①的化学方程式 . (3)反应②的离子方程式 . (4)反应③的化学方程式 .
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下图中，A是由两种常见元素组成的化合物，E是日常生活中常见的金属，K是化学实验中常见的非金属单质，B、F是正四面体结构，且B是一种常见的能源，G、H是工业用涂广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答：
(1)写出化学式：A________，E________，写出电子式：F________．
(2)反应①的化学方程式________，
(3)反应②的离子方程式________，
(4)反应③的化学方程式________．
化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．
（1）写出下列物质的化学式，A
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
反应Ⅱ的离子方程式为
反应Ⅲ的化学方程式为
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T
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（1）写出下列物质的化学式，A
Cu2S
Cu2S
，BCu2O
Cu2O
，HCu（OH）2
Cu（OH）2
．（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：3
2：3
，反应Ⅱ的离子方程式为
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．反应Ⅲ的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
正
正
极；写出M电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
t（min） 浓度（mol/L） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c（C） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为8000
8000
．②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．
（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
t（min） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c（C） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃． 查看习题详情和答案>>
化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．
（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=______；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为______．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．
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（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．
（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：
t（min） 浓度（mol/L） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c（C） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．
下图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体(图中部分反应物或生成物没有列出)．
请按要求回答：
(1)元素B在元素周期表中的位置是________(填第几周期第几族)．写出K的化学式________，L的电子式________．
(2)反应①进行的条件是________．
(3)反应②的离子方程式为________．
(4)反应③的化学方程式为________．
(5)写出Si与G溶液反应的离子方程式________．