Question

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．



（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．



（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=______；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为______．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

Answer 1

（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）₂，B为Cu₂O，在酸性条件下反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO₂，D为SO₃，E为H₂SO₄，则G为CuSO₄，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu₂S，故答案为：Cu₂S；Cu₂O；Cu（OH）₂；
（2）反应Ⅰ为：2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu₂O在酸性条件下反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄和SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2：3；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：正；SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（4）①c（SO₂）=

0.054moL/L-0.018mol/L

2min

=0.018mol/（L?min），
            2SO₂+O₂



2SO₃
起始：0.054mol/L 0.032mol/L
转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
k=

0.0482

0.0062×0.008

=8000，
故答案为：0.018mol/（L?min）；8000；
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO₂）=0.004mol/L，等效于
              2SO₂+O₂



2SO₃
起始：0.054mol/L 0.034mol/L     0
转化：0.050mol/L 0.025mol/L    0.050mol/L
平衡：0.004moL/L 0.009mol/L    0.050mol/L
此时k=

0.0502

0.004 2×0.009

=17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃，

故答案为：＜．