下图中.A是由两种常见元素组成的化合物.E是日常生活中常见的金属.K是化学实验中常见的非金属单质.B.F是正四面体结构.且B是一种常见的能源.G.H是工业用涂广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1)写出化学式:A .E .写出电子式:F ． (2)反应①的化学方程式 . (3)反应②的离子方程式 . (4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图中，A是由两种常见元素组成的化合物，E是日常生活中常见的金属，K是化学实验中常见的非金属单质，B、F是正四面体结构，且B是一种常见的能源，G、H是工业用涂广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出化学式：A________，E________，写出电子式：F________．

(2)反应①的化学方程式________，

(3)反应②的离子方程式________，

(4)反应③的化学方程式________．

答案：
解析：

　　(9分，化学式各1分，方程式各2分)

　　(1)Al₄C₃　Al　略

　　(2)Al₄C₃＋12H₂O＝4Al(OH)₃＋3CH₄↑

　　(3)Al₃＋3AlO₂^－＋6H₂O－4Al(OH)₃↓

　　(4)2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

练习册系列答案

装置（填装置序号）制Cl₂．在制Cl₂的反应中浓盐酸所表现出的性质是

酸性和还原性

．

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：

．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：

使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合

．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：

SO₂和Cl₂按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl

，并写出其相应的离子方程式：

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：

SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．

．

A，B，C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

试回答以下问题：

（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是 ________，A的电子式是________，A与甲反应的化学方程式为________。

（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是________，②化合物A与单质乙反应的高子方程式是________。化合物C与单质丙反应的离子方程式是________。化合物A与单质甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系，则反应的离子方程式是________________。

试回答以下问题：

（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是 ________，A的电子式是________，A与甲反应的化学方程式为________。

（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式