摘要：15．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡.c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L.其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时.反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O).平衡常数为K2.则 A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1 C．c2(CO)<c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
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CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．c2(CO)<c2(H2O) B．c1(CO)>c2(CO) C．K2和K1的单位均为mol/L D．K2<K1
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CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则| A．c2(CO)<c2(H2O) | B．c1(CO)>c2(CO) | C．K2和K1的单位均为mol/L | D．K2<K1 |
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1
C．c2(CO)<c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
查看习题详情和答案>>一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
| A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1 | B、t1℃高于850℃ | C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 | D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO2)＝_________ mol·L-1·min-1
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0 （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO2)＝_________ mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡_________ 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ __________850℃, 判断依据是：________________。
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① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡_________ 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ __________850℃, 判断依据是：________________。